对于化学来说，许多的反应让同学们无从下手。那么今天小编就来为大家分享和总结一下关于2015年高考化学氧化剂还原剂知识点归纳的相关信息，希望同学们能够认真的去学习和了解一下。
氧化剂
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前，者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。
含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强;电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定(X指氧化剂中心原子)[3]。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2，Br2等，其氧化性则与pH无关。
另外，氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态
还原剂
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
广义的抗氧化剂是指自由基及活性氧的清除剂、阻断剂及修复剂等物质的总称[1]。也就是说只有可以清除自由基及活性氧的还原剂才是抗氧化剂，还原剂与抗氧化剂不是对等概念，更不是所谓的别称。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
应用在焊条及焊丝上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的渗入使不致在焊道金属中形成氧化物及气孔。
在学习完了2015年高考化学氧化剂还原剂知识点归纳之后，同学们对于这篇文章的重点和难点基本上都已经掌握了，希望大家能够抽出时间来复习这些重点和难点，这样才能将知识点掌握的牢固。
